La
Tabla Periódica, es una manera de organizar a todos los elementos de
manera lógica (aunque probablemente aún no le ves esa lógica). Se
han sugerido muchas tablas periódicas, pero se han ido descartando
por erróneas o por ser poco intuitivas (sí, han habido tablas
periódicas más difíciles de interpretar que esta).
Surge
ahora la pregunta, ¿qué son los elementos? Los elementos son tipos
de átomos, con la misma estructura, propiedades y comportamiento.
Los
elementos de una misma columna de la Tabla Periódica tienen
propiedades más o menos parecidas, lo cual se explica con
conocimientos un poco más avanzados de Química, y esta semejanza es
uno de los “pro” de la Tabla Periódica que se usa en la
actualidad.
Los
átomos son estructuras formadas por tres partículas subatómicas:
protones, neutrones (que se encuentran en el núcleo) y electrones
(que siguen órbitas entorno al núcleo, al conjunto de órbital se
le denomina corteza).
Se podría hacer una analogía con el Sistema Solar, el núcleo (protones + neutrones) sería el Sol, y los electrones cada uno de los planetas, orbitando entorno al núcleo.
Se podría hacer una analogía con el Sistema Solar, el núcleo (protones + neutrones) sería el Sol, y los electrones cada uno de los planetas, orbitando entorno al núcleo.
Los protones tienen carga positiva, los electrones negativas y los neutrones no tienen carga.
Los protones y los neutrones tienen más o menos la misma masa, mientras que la masa de los electrones es tan pequeña que se puede considerar 0.
¿Qué
es más grande, el núcleo o la corteza? Al decir que la masa de los
electrones es casi 0, o sea, que toda la masa se encuentra en el
núcleo, uno puede pensar que el núcleo es más grande que la
corteza. Eso es un error. Imaginemos que el núcleo fuera una canica,
y la ponemos en el centro de un gran estadio de fútbol. Pues la
corteza sería todo el estadio. O sea, toda la masa está concentrada
en una canica, y el resto del estadio está vacío. La matería está
casi hueca.
Esto
explica hechos como la difusión. Si cogemos una botella metálica
perfectamente cerrada, y la llenamos de hidrógeno, al cabo de un
tiempo el gas se habrás escapado: el hidrógeno se “cuela” por
los huecos de los átomos del metal.
Esto
no es el todo cierto, más adelante se verá que no se habla de
órbitas, si no de orbital.
Un
átomo ha de ser neutro, o sea, la suma de todas sus cargas debe ser
0. De los neutrones no hay que preocuparse, no tienen carga. Hay que
prestar atención a protones y electrones:
¿Qué
pasa si un átomo tiene 6 protones y 10 electrones?
CARGA
POSITIVA + CARGAS NEGATIVA = 6 + (-10) = - 4 ← no es
un átomo
¿Qué
pasa si un átomo tiene 3 protones y 2 electrones?
CARGA
POSITIVA + CARGAS NEGATIVA = 3 + (-2) = + 1 ← no es
un átomo
¿Qué
pasa si un átomo tiene 7 protones y 7 electrones?
CARGA
POSITIVA + CARGA NEGATIVA = 7 + (-7) = 0 ← es un átomo
Si
CARGA POSITIVA + CARGA NEGATIVA no es 0, hablamos de un ión. Un ión
puede ser un catión (si tiene carga positiva) o un anión (si tiene
carga negativa).
Todos
los átomos o iones de cloro tienen 17 protones. Puede variar su
número de electrones (tenemos así iones de cloro) o su número de
neutrones, pero nunca su número de protones. Si tiene 17 protones,
es cloro.
A
los átomos de un mismo elemento en los que varía su número de
neutrones se conocen como isótopos. En el cloro tenemos dos isótopos
principales, uno con 18 neutrones y otro con 20 neutrones, pero los
dos con 17 protones, ya que si no no sería cloro.
Las
moléculas son uniones de átomos mediante enlaces. Esas uniones se
producen para buscar estabilidad. Por ejemplo, el átomo de oxígeno
no es estable, por ello se une a metales (para formar óxidos metálicos), al
hidrógeno (para formar H2O) o a otro oxígeno (para formar O2, o
dioxígeno, el gas que respiramos).
El
oxígeno se puede unir a cualquier elemento, no solo a esto, con
excepciones de los gases nobles más ligeros, no reactivos hasta el
momento.
ALGUNOS EJERCICIOS PARA PRACTICAR
ALGUNOS EJERCICIOS PARA PRACTICAR
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